Question

某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L

Answer 1

解题思路：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算溶液中SO₄²ˉ的物质的量浓度．

盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，

根据溶液呈电中性，则有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故

2c（SO₄^2-）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）-c（Cl^-）=2×0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，

故c（SO₄^2-）=0.3mol/L，

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．