解题思路：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（3）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右金属性减弱，可以利用金属与水反应的剧烈程度证明；
同周期自左而右非金属性最强，可以利用单质之间的相互置换进行验证．
（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，可以利用金属与水反应的剧烈程度证明，Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应，；
同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可以利用单质之间的相互置换进行验证，相应方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应；Cl；Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．