解题思路：（1）①依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到；
②依据△H-T△S＜0判断反应自发进行；
③次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平写出；
（2）电解池中阴离子在阳极失电子发生氧化反应；
（3）①依据氨气溶解度随温度增大减小分析；
②氧化镁是难溶物质；
（4）依据滴定实验步骤和滴定用量结合化学方程式计算分析得到．
（1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ•mol-1b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1依据盖斯定律b-a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622.2KJ/mol，故答案为：-622.2...
点评：
本题考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，电极原理的分析判断电极书写，实验过程分析理解，滴定实验的计算应用，题目难度中等．