解题思路：铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，100mL FeCl3溶液能溶解金属质量13.2g-1.28g=11.92g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余，第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，加反应金属的物质的量为0.2mol，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g＜11.92g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；
第③组实验中溶解金属为24g-12.8g=11.2g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余12.8g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为11.2g：12.8g=56：64；故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，
（1）用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+；
（2）根据参加反应的Fe计算溶液中n（Fe2+），再根据c=[n/V]计算；
（3）结合第③组实验中混合物中金属的质量，根据n=[m/M]计算解答．
铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，100mL FeCl3溶液能溶解金属质量13.2g-1.28g=11.92g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余，第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，加反应金属的物质的量为0.2mol，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g＜11.92g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；
第③组实验中溶解金属为24g-12.8g=11.2g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余12.8g为Cu，故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，
（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+，
故答案为：取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+；
（2）由上述分析可知，第④组实验剩余金属为Fe和Cu，参加反应计算为11.2g，其物质的量为0.2mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.6mol，故c（Fe2+）=[0.6mol/0.1L]=6mol/L，
故答案为：6mol/L；
（3）根据第③组实验中溶解金属为24g-12.8g=11.2g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余12.8g为Cu，故混合物中Fe与Cu的物质的量之比=[11.2g/56g/mol]：[12.8g/64g/mol]=1：1，
故答案为：1：1．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查了混合物的有关计算、铁及其化合物的性质应用，关键是通过②判断剩余固体为铜，题目综合性较大，数据较复杂，侧重学生对实验数据的分析处理考查，难度较大．