60℃时,将36g硝酸钾溶于204g水中,该溶液的溶质质量分数为(36/(36+204)=15%),将此溶液均分成三等份:
(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,此时溶液中溶质的质量分数为( 15% );
因为:升温时,溶解度虽然变大,但没有加入溶质.溶质质量分数不变.
(2)取第二份溶液,使其溶液中溶液质量分数比原来增加一倍,需要加入硝酸钾( 17.1 )g;或蒸发水(40)克
加入硝酸钾:12+X=(80+X)*30% X=17.1克
蒸发水:12=(80-Y)*30% Y=40克
(3)取第三份溶液,使其溶液中质量分数变为原来的一半,需加水(80 )g
12=(80+Z)*7.5% Z=80克
将10克某物质溶于水形成100克溶液,其溶液溶质质量分数可能大于、小于或等于10%.
(1)当该物质不带结晶水且不与水反应,如NaCl、KNO3、CuSO4等,其溶液溶质质量分数等于10%;
(2)当该物质带有结晶水,如Na2CO3•10H2O、FeSO4•7H2O、CuSO4•5H2O等,此时溶质质量小于10克,所以其溶液溶质质量分数也小于10%;
(3)当该物质与水反应,如SO2、SO3、Na2O等,此时溶质质量大于10克,所以其溶液溶质质量分数大于10%;
(4)当该物质与水反应,但其溶解度较小时如CaO等,此时溶质质量小于10克,所以其溶液溶质质量分数小于10%