解题思路：（1）①反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，据此计算该反应的反应热，根据热化学方程式的书写原则进行书写．恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
②分析图象，反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小；
③根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），现已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-）； Kb（NH3•H2O）=
c(O
H
−
)c(N
H
4
+
)
c(N
H
3
•
H
2
O)
，c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=[b/2] mol•L-1，c（NH3•H2O）=[1/2]（a-b） mol•L-1；
（2）①计算浓度商Qc=
4mol
100L
3mol
100L
×(
4mol
100L
)
1
2
=6.67＞Kc=0.75，平衡逆向移动；
②增大容器体积或体积不变平衡正向移动会使SO2浓度减小；
③BaSO4和BaCO3两种沉淀共存时，
c(C
O
2−
3
)
c(S
O
2−
4
)
═
Ksp(BaC
O
3
)
Ksp(BaS
O
4
)
；
（1）①反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-93kJ•mol-1，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1，恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
故答案为：93kJ/mol；向左；
②分析图象，反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小，KA＞KB，故答案为：＞；
③氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），现已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=[b/2] mol•L-1，c（NH3•H2O）=[1/2]（a-b） mol•L-1，Kb（NH3•H2O）=
c(OH−)c(NH4+)
c(NH3•H2O)=
10−7b
a−b，
故答案为：=，
10−7b
a−b；
（2）①在某温度时，SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H＜0，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，Qc=
4mol
100L
3mol
100L×(
4mol
100L)
1
2=6.67＞Kc=0.75，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率；
故答案为：＜；
②a、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，故a正确；
b、保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He，为保持压强不变，体积增大，新的平衡与原平衡相比，平衡逆向进行，但体积增大为主，SO2的浓度减小，故b正确；
c、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，故c正确；
d、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以d错误．
故答案为：abc；
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
O2−3)
c(S
O2−4)═
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)=
5.2×10−9
1.3×10−10=40；
故答案为：40；
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了热化学方程式能量变化与化学键能过程分析，平衡常数、电离平衡常数计算和影响因素分析判断，化学平衡移动原理和溶度积常数计算应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度较大．