解题思路：计算生成0.2g氢气需要金属锌的质量，然后与所取6.8g克锌相比较，根据二者质量的大小，判断金属锌中可能含有的杂质．
设得到0.2g氢气需要金属锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/x]=[2/0.2g]
x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量小于锌的金属杂质，
根据金属活动性强弱关系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌（依据生成氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量），因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu．
故选：B．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 记住等质量的镁、铝、锌、铁完全反应放出氢气质量由大到小的顺序对此类问题的推断会有很大帮助，该顺序为：铝＞镁＞铁＞锌．