解题思路：A、原子结合为分子的过程是放热过程；
B、断裂化学键需要吸收能量；
C、依据图象分析判断反应的焓变为183KJ/mol；
D、常温下氢气和氯气不反应．
A、原子能量高于分子，1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量低，故A错误；
B、断裂化学键需要吸收能量，断裂1molH-Cl键能吸收431 KJ的热量，故B错误；
C、图象分析判断反应的焓变=断裂反应物化学键吸收的能量-生成物形成化学键所放出的能量=679KJ/mol-862KJ/mol=-183KJ/mol；热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
△H=-183KJ/mol；也可以表示为H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ，故C正确；
D、常温下，H2（g）与Cl2（g）混合在一定条件下能反应生成HCl，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了化学反应能量变化判断反应焓变计算应用，图象分析，主要是断裂化学键吸热，形成化学键放热，题目难度中等．