解题思路：（1）C（H+）•C（OH-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不（1）C（H+）•C（OH-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变；
（2）室温下取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，含有弱根离子的盐促进水电离；
根据物料守恒和电荷守恒计算离子浓度大小；
（3）室温下如果取0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相等，据此计算其体积之比．
（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）•C（OH-）=10-14，某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，纯水中C（H+）=C（OH-），所以此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L，
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/Lmol/L，pH=4-lg5，
故答案为：10-14，2×10-7，8×10-11，4-lg5；
（2）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol•L-1HCl溶液中水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
②根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，
故答案为：9.9×10-7，1.0×10-8；
（3）室温下如果取0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知
c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＜，c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，碱溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，酸中氢离子浓度是0.01mol/L，则强碱与强酸的体积比是 1：10，
故答案为：1：10．
点评：
本题考点： 离子积常数；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答．