主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
要注意的是 所有的都是除第一周期外
*周期律的实质是 指元素的性质呈现周期变化 是原子核外电子排布的周期性变化造成的
在学元素周期表示 一般都以第三周期为例
-------在同周期里
原子半径 从左到右逐渐减小 eg.Na大于Mg（除稀有元素,因为稀有元素是每个周期中半径最大的 不遵循这个规律 应另记）
电子层数 相同
最外层电子数 逐渐增大
主要化合价 +1----+7 -4------ -1 逐渐升高
结论 1.电子层数等于周期数
2.若某元素的电子层数与稀有气体电子层数相同,而电子数少于该稀有气体,则它与此稀有气体在一个周期,且靠前面,若多一个电子层,则在下一周期
3.最外层电子数等于族序数
卤族元素是 F CL Br I At
双原子分子 H N O F Cl （前三周期）
最高正价+|最低负价|=8
这是我们老师讲的所有的内容
还有金属性和非金属性是元素呈现的变化规律 属于周期律
只有把周期律的内容都背下来了 才能把这部分学通
在高1中部分时 考试大部分考前20元素