解题思路：（1）观察四种金属与盐酸反应状况，没有气泡生成的金属是铜；
（2）①观察四种金属与盐酸反应状况，有三种金属能与盐酸反应共同的反应现象是产生气泡；
②产生气泡最快的就是反应速率最快的；
③根据铁与盐酸的反应书写方程式，分析反应的类型；
（3）根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度进行分析金属的金属活动性强弱．
（1）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，没有气泡生成的金属是铜，说明了不能与盐酸反应的金属是Cu；
（2）①由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡；
②由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，产生气泡最快的就是反应速率最快的，是镁；
③铁与盐酸的反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应有一种单质和一种化合物起反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，铜不能与酸反应金属活动性最弱，镁与酸反应产生的气泡最多，镁最活泼，其次是锌，产生的气泡最慢的是铁，所以，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
故答为：（1）Cu；（2）①产生气泡；②Mg；③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，置换；（3）Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．