（1）KMnO 4+HCl（浓）→KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
根据电子守恒可知，MnCl 2的化学计量数为2，Cl 2的化学计量数为5，
再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO 4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）在反应2KMnO 4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O中，改为离子反应时Cl 2和H 2O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO 4 -+16H ++10Cl -═Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O，
故答案为：2MnO 4 -+16H ++10Cl -═Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O；
（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl 2时表现其酸性，生成Cl 2时表现其还原性，故答案为：②；
（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl 2，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：1；
（5）由反应CuS+4HNO 3=Cu（NO 3） 2+2NO 2↑+S↓+2H 2O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10 23时，电子的物质的量为
1.806 ×10 23
6.02 ×10 23 =0.3mol，
由2HNO 3～2NO 2～2e -可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．