下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

1个回答

  • 解题思路:(1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br;

    (2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱;稀有气体化学性质最不活泼;

    (3)同周期自左而非金属性增强,比较元素非金属性,可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等;

    (4)同周期自左而右原子半径减小,故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小.

    (1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br,

    故答案为:N;Si;S;

    (2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强;稀有气体Ar化学性质最不活泼,

    故答案为:K;F;Ar;

    (3)同周期自左而非金属性增强,故非金属性Cl>S;

    比较元素非金属性,可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等,单质的状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱,故ac错误、b正确,

    故答案为:Cl;b;

    (4)同周期自左而右原子半径减小,故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小,二者形成化合物为NaCl,属于离子化合物,故答案为:③;⑧;离子.

    点评:

    本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

    考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意整体把握元素周期表的结构,掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实.