Question

在298K时，下列反应的△H依次为：

Answer 1

解题思路：根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，化学反应的熵变=产物的总熵值-反应物的总熵值，计算化学反应的熵变，代入公式计算即可．

已知：（1）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ•mol^-1

（2）C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1

298K时，由单质生成1mol乙醇的热化学方程式为：2C（石墨）+3H₂（g）+[1/2]O₂（g）=C₂H₅OH（l）可以根据以上两个反应经过2×（2）+3×（3）-（1）处理得到，所以△H=2△H₂+3△H₃-△H₁=2×（-393.5kJ•mol^-1）+3×（-285.8kJ•mol^-1）-（-1366.8kJ•mol^-1）=-277.6kJ•mol^-1，根据熵变概念，此反应的△S=161.0J•mol^-1•K^-1-3×130.6J•mol^-1•K^-1-2×5.74J•mol^-1•K^-1-[1/2]×205.3J•mol^-1•K^-1=-344.93J•mol^-1•K^-1，△G=△H-T△S=-277.6kJ•mol^-1-298K×（-344.93×10^-3kJ•mol^-1•K^-1）=-174.8kJ•mol^-1．

答：298K时，由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分别为多少：-277.6kJ•mol^-1-344.93J•mol^-1•K^-1-174.8kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算；焓变和熵变．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用、熵变的概念和计算以及吉布斯自由能的计算等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．