首先确定离去基团为氯 亲核取代机理为SN1 亦即碳正离子中间体过程
那么由Hammond假设 中间体的稳定性是决定过渡态能量（相应的决定活化能的） 因而
中间体 碳正离子越稳定 活化能就越小 反应速率就越高
考虑碳正离子 1-苯基-1-氯丙烷 有苯基作为给电子基团并且可以离域 最稳定
1-苯基-2-氯丙烷 为2度碳 相比 1-苯基-3-氯丙烷 1度碳更稳定
故而相应的速率也是相同的
比较化合物的水解反应速度用Sn1机理 1-苯基-1-氯丙烷 1-苯基-2-氯丙烷 1-苯基-3-氯丙烷
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