Question

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a

Answer 1

解题思路：（1）依据热化学方程式分析C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1，该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；

（2）依据热化学方程式和盖斯定律得到所需热化学方程，得到焓变，根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系

（1）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，

故答案为：小于；吸收；加热；

（2）途径Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1

途径Ⅱ：①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1

②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1

依据盖斯定律计算①+②×[1/2]+③×[1/2]得到C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（b-[1/2]c-[1/2]d）KJ/mol=-（[1/2]c+[1/2]d-b） kJ•mol^-1 ；

根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；

故答案为：[1/2]c+[1/2]d-b；等于；

（3）途径I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1

途径II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1

③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1

④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1反应①=反应②+反应③×[1/2]+反应④×[1/2]，所以-a=b+[1/2]（-c-d），所以b=-a+[1/2]（c+d），

故答案为：b=-a+[1/2]（c+d）．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度中等．