解题思路：镁--H2O2酸性电池中，活泼金属Mg失去电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极H2O2得电子被还原，生成H2O，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，则电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，根据电极反应式和总反应式判断溶液离子浓度的变化．
A．镁--H2O2酸性电池的最终反应物为Mg2+和H2O，电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，故A正确；
B．负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
C．电池工作时，正极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗2H+，则pH增大，故C错误；
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意过呢据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．