Question

控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

A、因乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I^--2e^-═I₂，故A正确；

B、由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，则发生还原反应，故B正确；

C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；

D、当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．