解题思路：X、Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；（1）Y为Cl，则Z应为F，对应的氢化物含有氢键；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，应为SiO2，则E为Na2SiO3；（3）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al；（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，可知A为NH4HCO3，E为NH3，G为NH4Cl；（5）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，根据各个阶段所用氢氧化钠的量计算各种离子的物质的量之比．
由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，根据各个阶段所用氢氧化钠的量计算各种离子的物质的量之比．
（1）Y为Cl，则Z应为F，对应的氢化物HF含有氢键，沸点较高，故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，应为SiO2，则E为Na2SiO3，与酸反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（3）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，可知A为NH4HCO3，E为NH3，G为NH4Cl，电子式为
，
故答案为：
；
（5）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，一定含有SO42-，
由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH-═H2O、Al3++2OH-═Al（OH）3↓、OH-+NH4+═NH3•H2O+H2O，结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2：3：3，H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为2：3：1，结合电荷守恒可知H+、NH4+、Al3+、SO42-的物质的量之比为2：3：1：4，
故答案为：H+、NH4+、Al3+、SO42-；2：3：1：4．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作反应物，容易漏写，为易错点．