解题思路：根据金属活动性顺序的意义解答，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，且金属越活泼反应越剧烈；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
根据金属与酸反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱，镁比锌强，锌比铁强；根据铁能置换出铜说明铁比铜强，由实验现象可推知金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
故答案为：
实验操作 实验现象 结论
取铁片、锌片与等量的稀盐酸反应 锌片与稀盐酸反应比铁片与稀
盐酸反应剧烈 锌比铁活泼
取镁片、锌片与等量的稀盐酸反应 镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈 镁比锌活泼
将铁片投入到CuSO4溶液中 铁片上有铜析出 铜不如铁活泼金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu
点评：
本题考点： 金属活动性的探究．
考点点评： 金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，看能否将所给金属依次分析得出结论．