Question

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl 2 •2H 2 O）的生产过程如下：

Answer 1

（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe ²⁺氧化为Fe ³⁺，而没有增加新杂质，所以X为H ₂O ₂，故答案为：C；

（2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe ³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH） ₂或CuCO ₃，故答案为：CuO或Cu（OH） ₂或CuCO ₃；

②沉淀Z为Fe（OH） ₃，在溶液中存在溶解平衡：Fe（OH） ₃（s）

Fe ²⁺（aq）+3OH ^-（aq），故答案为：Fe（OH） ₃（s）

Fe ²⁺（aq）+3OH ^-（aq）；

（3）CuCl ₂溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu ²⁺+2H ₂O

Cu（OH） ₂+2H ⁺，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干．

故答案为：在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶；

（4）①Cu与盐酸不反应，为使反应Cu+2H ⁺═Cu ²⁺+H ₂↑发生，应设计成电解池，铜作阳极，故答案为：电解池；

②将反应Cu+2H ⁺═Cu ²⁺+H ₂↑设计成电解池，可将铜作阳极，碳棒或铂为阴极，盐酸为电解质，设计电解池为

，

故答案为：

；

（5）①加入NaOH，易生成Hg（OH） ₂，Hg（OH） ₂不稳定，易分解最终生成有害物质Hg，并且加入NaOH成本较大，过量时引入新的杂质，②FeS较HgS、CuS易溶，加入FeS，可易生成HgS、CuS而除去溶液中的Cu ²⁺、Pb ²⁺、Hg ²⁺，③加入Na ₂S，过量时易引入S ^2-杂质，所以只有②符合．

故答案为：②．