1、由温度决定.常温下：4Na + O2 = 2Na2O；点燃时：2Na + O2= Na2O2（条件为“点燃”）
2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(箭头) Fe+2HCl=FeCl2+H2(箭头)
假设均为2mol,则2molAl生成3molH2,而2molFe生成2molH2.所以体积比为3:2.
3、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(箭头) Fe+2HCl=FeCl2+H2(箭头)
54克 3mol 56 克 2mol
假设均为54*56克,则Al生成3*56molH2;而Fe生成2*54molH2.所以体积比为3*56:2*54=14:9.
4、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(箭头) Mg+2HCl=MgCl2+H2(箭头) 2Na+2HCl=2NaCl+H2(箭头)
54克 3mol 24克 1mol 46克 1mol
1克 1/18mol 1克 1/24mol 1克 1/46mol
如果金属的质量相同,则产生气体的体积比为1/46:1/24:1/18=.
如果金属的物质的量相同（假设均为2mol）,则产生氢气的物质的量之比为1:2:3.
5、 2Na+2HCl=2NaCl+H2(箭头) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(箭头)
两个反应生成氢气能力相同,所以0.2molNa完全反应,可生成氢气0.1mol.