Question

（2013•奉贤区二模）为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置

Answer 1

解题思路：（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，应制取干燥的二氧化硫气体；二氧化硫有毒，应有尾气处理装置；

（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断溶液中存在的微粒，注意二氧化硫和水的反应是可逆反应；

（3）根据盐类的性质分析，强碱弱酸盐亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能发生水解生成亚硫酸，据此判断正误；

（4）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都是强碱弱酸盐，都能发生水解，但亚硫酸钠的水解程度大于亚硫酸氢钠的水解程度，注意亚硫酸是二元弱酸，所以亚硫酸根离子能发生两步水解，只是第一步水解程度大于第二步水解程度；

（1）该实验是探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥；二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置，

故答案为：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置；

（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，亚硫酸是二元弱酸，所以能发生两步电离，第一步生成氢离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子和氢离子，H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，以上反应都是可逆反应，所以存在的含有硫元素的微粒有（除二氧化硫外）H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-，

故答案为：H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-；

（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都是强碱弱酸盐，都能发生水解，水解反应方程式为：亚硫酸钠的水解，SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-；亚硫酸氢钠的水解，HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-；通过水解方程式看出，无论亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，故该说法错误，

故答案为：不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸；

（4）①亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能电离和水解，但水解是微弱的，电离程度大于水解程度；亚硫酸氢根离子能电离出亚硫酸根离子，但较弱，所以亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸根离子比亚硫酸钠溶液中的小；亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸氢根离子比亚硫酸钠溶液中的大；亚硫酸根离子的水解程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，且亚硫酸根离子的第二步水解更弱，所以亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸比亚硫酸钠溶液中的大，

故答案为：小；大；大；

②根据实验和分析，得出的结论是使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子，

故答案为：使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子．

点评：

本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验，掌握相关的知识是解答的基础，注意盐类的水解较微弱的，盐在水溶液中是电离为主，水解为次是解答本题的关键，题目难度较大．