Question

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（

Answer 1

解题思路：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则

A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；

B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃，故B正确；

C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；

D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-，故D正确．

故选A．

点评：

本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度．