解题思路：（1）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（2）根据原子结构示意图的变化规律进行分析总结来解答；
（3）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小．
（1）根据金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，可知原子序数为13的元素属于金属元素；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知原子序数为17的元素为非金属元素，名称是氯；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子；
（2）从上表中总结出规律有：①原子最外层电子数一般不超过8个；（或金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个）
（3）钠和镁的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．
故答案为：（1）氯元素；得；金属；
（2）每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加…；
（3）＞．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查学生根据元素周期表、周期律及题中所给的信息解题的能力．