有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+ 、K+ 、Na+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、Fe3+、Cl－、I－、 NO3－、CO32－ 、SO42－, 取该溶液进行以下实验：
⑴ 取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 CO32－ 离子的存在.（CO32- 遇到酸性 会生成CO2 ）
⑵ 取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 Fe3+、 NO3 -___离子的存在.（紫红色是I2则一定有I- ,Fe3+、 NO3 -会把I-氧化,有I-就不能有Fe3+、 NO3 -）
⑶ 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 Al3+ Mg2+ 离子的存在.取出部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.（Al3+ Mg2+ 加NaOH会有沉淀 ,有碱性气体放出一定是NH3一定有NH4+）
⑷ 另取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 Ba2+ 离子存在,又排除 SO4- 离子存在.（CO32-和Ba2+会有沉淀,Ba2+与SO4- 也是沉淀 有Ba2+ 就不能有SO4-）
⑸ 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 NH4+ 、I－ ,还不能确定是否存在的离子是 、K+ 、Na+、、Cl－、 .若该溶液颜色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）,则确定应含有 K+ 离子.
（）内为解释