解题思路：Ⅰ、（1）CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉，将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成，说明反应生成的气体中含有一氧化碳和二氧化碳；
（2）①B点残留固体质量占原样品总质量的百分数位80%，损失20%，FeC2O4.2H2O中结晶水的质量为[36/180]×100%=20%，故A→B发生反应是FeC2O4.2H2O加热失去结晶水；
②由图可知加热生成C时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g-56g=16g，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，B点到C点是FeC2O4分解的反应；
Ⅱ、（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要盛放在酸式滴定管中；
（2）步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，是你高锰酸钾溶液氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（3）滴定实验过程中误差分析利用c（待测液）=
c(标准液)V(标准液)
V(待测液)
分析判断，过程中消耗标准液的体积变化和误差关系；
（4）依据滴定过程中的数据和离子方程式的定量关系计算得到．
（1）将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，B中有黑色物质生成，CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉，说明反应生成的气...
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题以草酸亚铁制备为载体，考查盐类水解、化学计算推断物质、化学平衡计算，滴定误差分析判断，根据计算判断各阶段发生的反应是解题的关键，容易忽略草酸亚铁分解生成的一氧化碳、二氧化碳，难度较大．