解题思路：A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质；
B、依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法分析判断；
C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子；
D、依据电解氯化钠反应的化学方程式计算电子转移；
A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故A错误；
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe（OH）3胶体，故B正确；
C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故C错误；
D、电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况）物质的量为1mol，反应为：2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+Cl2↑+H2↑，理论上需要转移2NA个电子，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了强弱电解质的概念应用，氢氧化铁胶体的实验室制备方法，离子化合物的分析判断，电解反应的电子转移数目计算．