Question

铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应

Answer 1

解题思路：（1）完全反应后铁有剩余，说明硝酸完全反应，则溶液中溶质为硝酸亚铁，n（NO）=3.584L22.4L/mol=0.16mol，根据N原子守恒计算硝酸亚铁的物质的量；（2）根据铁原子守恒、转移电子守恒计算铁锈的物质的量，再根据质量分数公式计算铁锈质量分数．

（1）完全反应后铁有剩余，说明硝酸完全反应，溶液中溶质为硝酸亚铁，n（NO）=[3.584L/22.4L/mol]=0.16mol，n（HNO₃）=1mol/L×0.7L=0.7mol，根据N原子守恒得n[Fe（NO₃）₂]=[0.7mol−0.16mol/2]=0.27mol，故答案为：Fe（NO₃）₂；0.27mol；

（2）设铁锈的物质的量为xmol，根据铁原子守恒得，参加氧化还原反应的n（Fe）=0.27mol-xmol，

根据转移电子守恒得xmol+0.16mol×3=（0.27-x）mol×2，x=0.02，原来铁的质量=2.020g+（0.27-0.02）mol×56g/mol=16.020g，

铁锈的质量分数=[0.02mol×89g/mol/0.02mol×89g/mol+16.020g]×100%=10%，

故答案为：10%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式计算，根据物质的性质确定溶质成分，再结合原子守恒、转移电子守恒计算铁锈质量分数，题目难度中等．