Question

将8g铜和铁的混合物粉末置于50g稀硫酸中恰好完全反应．过滤将固体粉末在空气中充分灼烧，测得其反应后的固体质量仍为8g．

Answer 1

解题思路：（1）根据混合物中铁与稀硫酸反应，不溶物为铜，灼烧后所得固体为氧化铜，所以原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数进行解答；（2）根据混合物中铁的质量即可求出生成氢气的质量．

（1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，所以原固体粉末中铜的质量分数=[64/64+16×100%=80%；

（2）混合物中铁的质量=8g×（1-80%）=1.6g

设生成氢气的质量为x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56 2

1.6g x

56

1.6g＝

2

x]

x=0.057g

答：（1）原固体粉末中铜的质量分数为80%；

（2）生成氢气的质量为0.057g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题中的铁粉和铜粉中和稀硫酸反应的只能是铁粉，它说恰好完全反应，说明铁粉已经没有了，只剩下铜粉，即不溶物全是铜粉．