C 根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO - > >CH 3 COO - 。A项,ClO - 的水解程度大于CH 3 ...
已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH 3 COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH
1个回答
相关问题
-
(2014•河南二模)已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数.如图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀
-
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.
-
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
-
常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
-
已知常温下CH 3 COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol/L
-
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+
-
已知在25℃时,CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为
-
0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时,
-
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
-
稀醋酸中存在下述电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,试分析向溶液分别加入少量下列物质时,平衡移动及粒子浓