（1）利用图所示装置制备Cl 2，制得的Cl 2通过浓H 2SO 4（甲中）干燥Cl 2，除去氯气中的水蒸气；Cl 2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl 2与H 2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl 2与KI溶液反应生成I 2单质，CCl 4萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I 2的CCl 4溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，采用分液的方法分离，
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层CCl 4层呈紫红色；分液；
（2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
故答案为：p1=p2；有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO 2+4HCl（浓）
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MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，盐酸、二氯化锰拆成离子，反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O，
故答案为：MnO 2+4H ++2Cl -
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O；