Question

在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化

Answer 1

解题思路：（1）根据若恰好完全反应，生成了醋酸钠，溶液应该显示碱性分析；

（2）25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示剂应该选用酚酞；

（3）根据物料守恒进行分析；

（4）C点醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

（1）NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应时，生成了醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反应时溶液的pH大于7，所以应该在AB段，

故答案为：否；AB；

（2）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确，

故选C；

（3）D点时醋酸的体积为25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1×0.025L=0.005mol，

n（Na⁺）=0.1mol•L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），

由于溶液的体积相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），

故答案为：=；

（4）在C点，溶液的pH＜7，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒：CH3COO^-+OH^-=Na⁺+H⁺可知，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：

本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了中和滴定，题目难度不大，注意掌握中和滴定方法及指示剂的选用方法，比较离子浓度大小时，注意电荷守恒和物料守恒的应用；本题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．