解题思路：A．根据转化率=浓度变化量起始浓度计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；C．依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合平衡影响因素分析判断；D．平衡常数只受温度的影响．
A．反应达到平衡时，X的转化率为：[0.1mol/L−0.05mol/L/0.1mol/L]=50%，故A错误；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=
c2(Z)
c(X)•c3(Y)=
0．12
0.05×0.053=1600，故B正确；
C．反应正向是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常不变，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．