解题思路：根据25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为[1000×1.18×25%/98]mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为[1.02mol/0.5L]=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶，然后根据溶液混合后，溶质的物质的量不变来解答．
25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为[1000×1.18×25%/98]mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为[1.02mol/0.5L]=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶，则1000 mL配制的6mol/L的H2SO4溶液中含有溶质1L×6 mol/L=6mol，由溶液混合前后溶质的物质的量不变，则需要加入的硫酸的物质的量为6mol-0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L=5.31mol，需要浓硫酸的体积V=[5.31mol/18 mol/L]=0.295L=295mL．
故答案为：1000 mL容量瓶；295mL．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，该题的难点在于容量瓶规格的选择，难度较大．