解题思路：A、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析；
B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体积、等浓度即等物质的量混合，生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，利用各离子的量来分析；
C、小苏打与烧碱等体积等浓度混合生成碳酸钠，利用物料守恒和电荷守恒来分析；
D、浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．
A、因一水合氨为弱碱，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，该溶液显碱性，弱电解质的电离大于铵根离子的水解，则c（NH+4）＞c（Cl-），故A错误；
B、浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者的物质的量相同，则c（SO2-4）=c（Na+），生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，则c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，恰好生成碳酸钠，由电荷守恒可知2c（CO2-3）+c（OH-）+c（HCO-3）=c（H+）+c（Na+），则
2c（CO2-3）+c（OH-）+c（HCO-3）-c（H+）=c（Na+）=[0.1mol/L×V+0.1mol/L×V/2V]=0.1mol/L，故C正确；
D、浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析．