Question

现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H22.24L求：

Answer 1

解题思路：根据n=

V

V

m

计算氢气的物质的量，根据方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，计算Zn的物质的量、生成ZnCl₂的物质的量，根据m=nM计算Zn的质量，进而计算样品中Zn的质量分数．

2.24L氢气的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

1 1 1

n（Zn）n（ZnCl₂） 0.1mol

所以n（Zn）=n（H₂）=0.1mol

n（ZnCl₂）=n（H₂）=0.1mol

m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g，故样品中Zn的质量分数=[6.5g/13g]×100%=50%，

答：（1）生成ZnCl₂的物质的量为0.1mol；

（2）粗锌中含锌的质量分数为50%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．