解题思路：反应Ⅰ：升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，据此判断反应热效应；
该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，根据压强对A的转化率影响判断压强大小；
反应Ⅱ：根据到达平衡的时间，判断温度高低；根据温度对n（C）的影响判断平衡移动方向，进而判断反应热效应．
反应Ⅰ：升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故△H＜0，反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p2＞p1，故A错误，C正确；
反应Ⅱ：T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误，D错误，
故选C．
点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，难度中等，注意分析图象中曲线的变化，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析．