将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:

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  • 解题思路:(1)根据n=[m/M]计算6.50g锌的物质的量;

    (2)根据方程式计算n(HCl),再利用c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度;

    (3)根据方程式计算生成氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气的体积.

    (1)6.50g锌的物质的量为:[6.5g/65g/mol]=0.1mol;

    答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;

    (2)令HCl的物质的量为nmol,则:

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2

    65g 2mol

    6.5g nmol

    所以65g:6.5g=2mol:nmol

    解得n=0.2

    故该盐酸的物质的量浓度为:[0.2mol/0.2L]=1mol/L,

    答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L;

    (3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,

    所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

    答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算,比较基础,注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式.