解题思路：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
（1）酒精灯是常用的加热仪器，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，故答案为：酒精灯；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：应该用向上排空气法收集；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水变浑浊；
（3）0.02mol二氧化碳的质量=0.02mol×44g/mol=0.88g
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g
[100/44＝
x
0.88g] x=2g
答：参加反应的碳酸钙的质量是2g．
故答案为：2g
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．