解题思路：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒来配平化学方程式；
（2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=[△n
V/△t
]计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；
②利用三段式计算平衡时，各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；
（3）根据热化学方程式和盖斯定律计算进行书写；
（4）①该燃料电池中，负极反应为CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；
②溶液中的OH-向负极移动．
（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子，
故答案为：5；4；6；5；4；2；6H2O；
（2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=[△n
V/△t]=[1.6mol
2L/6min]=[2/15]mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=[2/15]mol/（L•min）=0.13mol/（L•min），故答案为：0.13mol/（L•min）；
②平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 10 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=[0.4×0.4/1.6×0.6]=0.17，实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：0.17；放热；
（3）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l），该反应的反应热△H=-1451.6kJ/mol
-（-566.0kJ/mol）=-885.6kJ/mol
故该反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）①该燃料电池中，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②溶液中的OH-向负极移动，故答案为：负．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡常数、化学平衡计算、热化学方程式书写、原电池等，题目难度中等．难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写．
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