解题思路：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则H+向正极移动，故A错误；
B、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C、该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，所以氢离子的浓度减小，则溶液的PH值将增大，故C正确；
D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．