Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的p

Answer 1

解题思路：A、醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸；

B、根据电荷守恒分析；

C、混合后生成NH₃•H₂O和NH₄Cl，溶液显碱性；

D、根据溶液中的质子守恒分析．

A、醋酸钠溶液显碱性，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以常温下醋酸分子能存在于pH＞7的碱性溶液中，故A错误；

B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；

C、混合后生成NH₃•H₂O和NH₄Cl，其浓度相同都是0.025mol•L^-1，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性，混合溶液中离子浓度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；故C正确；

D、0.1 mol•L^-1硫化钠溶液中，存在质子守恒，即水电离生成的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以离子浓度关系c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故 错误．

故选C．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了混合溶液中离子浓度的比较、盐类水解知识的应用、溶液中的守恒关系等，题目涉及的知识点较多，需要学生有较强的分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．