解题思路：（1）该温度下，Kw=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=
1
0
−12
1
0
−11
mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=[1/2]c（OH-）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．
加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）-2n（H2SO4），再根据c=[n/V]计算原混合溶液中c（H2SO4）、c（HCl）；
（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，计算此时溶液中H+浓度，根据
pH=-lgc（H+）计算；
（3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=-lgc（H+）计算B点pH值、原混合溶液的pH值，据此计算解答．
（1）该温度下，Kw=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=[1/2]c（OH-）=0.05mol/L，
加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，
故原溶液中c（H2SO4）=[0.001mol/0.02mol]=0.05mol/L；
加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol-2×0.001mol=0.004mol，
故原混合溶液中c（HCl）=[0.004mol/0.02L]=0.2mol/L，
故答案为：0.05mol/L；0.2mol/L；
（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，溶液总体积为40mL，此时溶液中H+浓度为[0.004mol/0.04L]=0.1mol/L，故pH=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故参加反应的氢离子为=0.004mol，溶液中剩余氢离子为0.006mol-0.004=0.002，氢离子浓度为[0.002mol/0.06L]=[1/30]mol/L，此时溶液pH=-lg[1/30]=1.48，原混合溶液中氢离子浓度为[0.006mol/0.02L]=0.3mol/L，pH=-lg0.3=0.52，故B点比最初混合酸的pH增加1.48-0.52=0.96，
答：B点比最初混合酸的pH增加0.96．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合溶液pH值的有关计算，关键是计算该温度下水的离子积，确定氢氧化钡的溶液中氢氧根离子的浓度，确定C点为中性，难度中等．