有同种酸存在则弱酸盐不水解,这是规律.
粒子浓度的问题H2S中各离子浓度为什么是 H＞HS＞S＞OH-有问题的就是S和OH HS水解为主产物是H2S+OH而HS
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H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
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根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S
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HS-+H2O = H2S OH-何来S2
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为什么oh-和hs-不能共存这个反应式我知道（HS-）+（OH-)===H2O+(S)2- 但oh- 和hs- 都成碱性
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Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH
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在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S）,
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H2S溶液中存在H2S=H++HS- ,HS-=H++S2-的品平衡.
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20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆
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离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能
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H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 若向H 2 S溶液中 A．