解题思路：（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-）；
（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H+）×c（OH-）计算解答．
（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-），故水电离出c（OH-）=c（H+）=10-13mol/L，
故答案为：10-13mol•L-1；
（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11mol•L-1，则混合后c（OH-）=
KW
C(H+)=10-3mol•L-1，
即：
0.1mol−C(HCl)×9L
10L=10-3mol•L-1，解得：c（HCl）=10-2mol•L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2，
故答案为：2．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查溶液PH的有关计算，题目难度中等，注意酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法．