解题思路：A．KMnO4可与SO2发生氧化还原反应；
B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同；
C．V指溶液体积而不是溶剂体积；
D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
A．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确；
B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶发生分离，故B正确；
C．硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；
D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 化学实验方案的评价．
考点点评： 本题考查较综合，涉及物质的性质、物质的分离和提纯、溶液配制以及中和热测定等知识点，同时考查学生实验操作能力、分析问题能力，注意C=[n/V]中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．