一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为(  )

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  • 解题思路:假设合金是一种金属,根据金属的质量×[金属元素化合价/金属的相对原子质量]=生成氢气质量,求出合金的平均[金属元素化合价/金属的相对原子质量].再进行选择.

    4克×[金属元素化合价/金属的相对原子质量]═0.2g解得,合金的平均[金属元素化合价/金属的相对原子质量]=[1/20],只要是一种金属的

    [金属元素化合价/金属的相对原子质量]大于[1/20],一种金属的[金属元素化合价/金属的相对原子质量]小于[1/20]就行,与酸不反应的看做0即可.A、Fe:[1/28],Mg:[1/12],故A正确;

    B、Fe:[1/28],Al:[1/9],故B正确;

    C、Fe:[1/28],Zn:[1/32.5],故C错;

    D、Mg:[1/12],Al:[1/9],故D错.

    故选AB.

    点评:

    本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量,再进行分析.