原子序数为55的元素是铯Cs,能级交错导致核外电子组态是（1s2） （2s2 2p6）（3s2 3p6）（4s2 3d10 4p6）（5s2 4d10 5p6）（6s1）
显然已填充的最高能量的原子轨道是6s1,s轨道是球对称的,所以6s的形状是球形
根据原子轨道径向分布图的规律,s轨道是n个峰和n-1个节面,所以6s的节点数是5
周期是第6周期,族数是IA族
Cs显然是金属,电离势和电负性的大小在无机化学书后面查表就行了
该原子与氧形成的化学键是离子键,氧化物自然是离子性的,已知的二元铯氧化物有多种,详见百科氧化铯
易溶于水,对比其他的离子晶体,硬度和熔点均较低,这是碱金属氧化物的普遍性质
溶于水后形成氢氧化铯,所以是碱酐
固体不导电,熔融或溶液的时候导电,这也是离子晶体的一般性质