化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、利用盖斯定律,②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式,进而可知甲醇的燃烧热；
B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；
C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．
A、根据盖斯定律将,②×3-①×2可得：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol,所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol,故A错误；
B、反应①的△H＞0,而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0,故B错误；
C、由已知可知,反应①为吸热反应,而反应②为放热反应,故C错误；
D、同物质的量的同种物质,气态能量最高,其次液态能量,固态能量最低,由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1,故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较,并注意盖斯定律的应用来解答．